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--  作者：lianlian
--  发布时间：2009/11/11 22:27:47
--  实用学习记忆法6
　　（9）离子化合物与共价化合物：

　　由阴、阳离子相互作用而构成的化合物为离子化合物，如NaCl、NaOH、ZnSO4等。
　　由共用电子对形成分子的化合物为共价化合物，如H2O、CO2、HCl等。

　　（10）悬浊液、乳浊液、溶液：

　　固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液，如泥水。 小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液，如牛奶。

　　一种或几种物质分子分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液，如白酒。均一、稳定、透明等性质是溶液不同于悬浊液、乳浊液的特点。溶液有液态、气态、固态之分，通常指液态。

　　（11）饱和溶液与不饱和溶液：

　　在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

　　在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

　　关键区别是能否继续溶解。

　　（12）酸、碱、盐：
　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。HCl、HNO3、H2SO4都属于酸类。

　　电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。NaOH、KOH、Ca(OH)2都属于碱类。

　　电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。Na2CO3、NaCl、MgSO4都属于盐类。

　　（13）酸性氧化物与碱性氧化物：

　　能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

　　能跟酸起反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

　　（14）氧化与还原：

　　①原子或离子失电子的过程为氧化；原子或离子得电子的过程为还原。
　　②有电子得失或电子偏移的化学反应为氧化—还原反应。
　　③同一氧化—还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等。
　　④在氧化—还原反应中，得电子的物质为氧化剂，氧化剂在反应过程中本身化合价降低，被还原；在氧化—还原反应中，失电子的物质为还原剂，还原剂在反应过程中本身化合价升高，被氧化。

　　（15）风化与潮解：

　　风化是结晶水化物在常温下，自然失去一部分或全部结晶水，使晶体变形而被破坏的现象。风化是化学变化过程。例如：Na2CO3·10H2O和Na2SO4·H2O都可失去水变为白色粉末。

　　潮解是物质在潮湿的空气中，吸收水而自身溶在其中，形成饱和溶液的现象。潮解多是物理变化过程，也有的是化学变化过程。例如：CaCl2可潮解为溶液，所以CaCl2为常用的干燥剂。

　　（16）燃烧、缓慢氧化和自燃：

　　燃烧、缓慢氧化和自燃都是化学反应。从反应的条件来看，都是可以被氧化的物质与氧气（也可以是其他物质）接触；不同点是反应的程度不同。

　　燃烧须温度达到可燃物燃点时才能发生；缓慢氧化在常温下即可进行；自燃则是常温下发生缓慢氧化反应，且燃点较低的物质在某种情况下由于缓慢氧化反应产生的热量不易散失，使热量积累，温度升高，达到着火点而自发燃烧。

　　从现象来看，燃烧是发光、发热的剧烈反应；缓慢氧化有热量产生，但不易觉察到升温的变化；自燃在达到着火点之前与缓慢氧化相类似，达到着火点后与燃烧现象相同。
　　（17）摩尔与物质的量：
　　①摩尔是物质的量的单位，物质的量是指物质所含指定微粒（分子、原子、离子、电子、质子、中子）数目多少的物理量；

　　②物质的量的单位是摩尔，离开了摩尔这个单位，物质的量就失去了它的特定意义。