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大家记忆化学方程式时，在死记硬背的基础上（像记忆单词那样去记忆），一定要结合物质的性质规律或一些原则规律。如强金属置换弱金属原则。运用条件是在盐溶液中，活动性强的金属置换出弱的金属。懂了就可以写很多类似的强置弱的置换反应。
化学方程式是化学式和化学式前的数字（数字1不写出），等号（不读作等于而读作生成，不是生存。等号左边是反应物，右边是生产物），以及等号上下的条件构成。
首先说化学式。化学式是我们学习化学的通用语言，化学语言无国界。用它来表达、标记不同的物质。当然我们说了化学式表达的是纯净物，混合物是没有化学式的。用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式（请掌握课本中化学式H2O的四种含义，注意查看笔记，课本81页。其中化学式可表示某物质，化学式也可表示一个某微粒，在化学式前加数字只能表示微粒的个数，这几个知识点是很重要的，后面还会提到）化学式的正确书写是很重要的，写错了就整个化学方程式就错了，所以一定要记牢各种物质的化学式。后边附录上各种物质的化学式。当然最佳方式是掌握课本84页（说的都是上册）利用化合价来写化学式，即最小公倍数法。
我们根据化学式中元素是否相同，将物质进一步分类：单质和化合物。
单质：由同种元素组成的纯净物如：FeHeH2等。单质又根据元素种
类的不同又分！①金属单质（铁Fe铜Cu等）②稀有气体单质（如氦气
He氖气Ne）③非金属单质（又可分类！我想有的同学头都大了，可以
自己根据我的整理，自己用框图的形式再整理清楚）非金属单质又可根据单
质的状态分为固态非金属单质和气态非金属单质。A、固态非金属单质（活
性炭金刚石石墨都是C）（硫磺S）（红磷白磷在初中都用P表示）
B、气态单质 如：氢气 H2 氧气 氯气 氮气 氟气
化合物：由不同种元素组成的纯净物或含有两种或两种以上元素的纯净物 如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等。化合物分为两大类：⑴无机物 包括氧化物、酸、碱、盐。
①氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。注：氧
化物只含两种元素，且其中一种必须是氧元素！KMnO4、K2MnO4不是氧化
物，因为含有三种元素! 氧化物又分金属氧化物和非金属氧化物
②酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的一类化合物。
③碱：在水溶液中电离出的阳离子全部是OH-的一类化合物。
④盐：在水溶液中电离出的阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为酸根离
子的一类化合物。（酸根离子是什么呢？）
⑵有机物 含有碳元素的化合物。有机物种类庞大，原因是碳原子可以与不
同原子直接结合，并且碳原子之间还可以互相连接起来，形成碳链或环，由
于原子排列组合的不同，物质种类数目就异常庞大了。有机物和无机物的性
质区别在十二单元说了，这就不重复了。
其次说条件。条件分（1）常温（就是常温下反应就能发生）（2）加热
（根据温度的高低可分①点燃 温度低于500℃ ②加热 500℃ 左右就是用酒精灯加热③高温 800℃或以上 一般用酒精喷灯或酒精灯加网罩）（3）催化剂当然首先要说催化剂不都是二氧化锰，只是我们初中那几个催化化学反应碰巧都是二氧化锰，有些反应并没告诉我们催化剂是什么，我们大可不必操心，只照写"催化剂"三字即可。还有既要催化剂还要加热，书写在等号上方还是下方那问题不大，只要清晰、正确就行了。
条件的正确是我们遵循客观的一部分，到高中大家会发现温度不同产物完全不同。一定要记得正确书写条件，当然有的反应没有条件就不用写，写了倒错了。如铝不生锈的原因，那个条件就不用写，因为是常温。
最后说反应物和产物 注意我们的反应物和生产物都是用化学式来表达，那么它们都是纯净物了，所以在计算时要注意使用纯净物的质量参与计算。我们根据反应物和生产物的类别以及反应前后物质种类的多少，我们把化学反应分为化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。这就是我们经常说的四大基本类型反应。但是氧化还原反应是从另外的角度来看待化学反应。从什么角度？化合价。如果反应前后元素化合价发生变化，那么该反应就是氧化还原反应，否则不是。而且某元素化合价由反应物的低价升到生产物的高价，那么该物质是还原剂，反之那物质是氧化剂。比如氧气和硫磺反应生成二氧化硫，硫元素由0价升到+4价，那么硫磺是还原剂，而氧气由0价降到-2价故为氧化剂。还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原剂。（不懂不要紧，只要记住，会运用就行了，到高中你就懂了）初中要记住的三种具有还原性的物质（还原剂）H2 CO C
氧化还原反应与这四大反应类型有没有关系呢？大家可以去思考下。我的回答是：置换反应全是氧化还原反应。有单质参加反应的化合反应也是氧化还原反应，没有的那不是了。有单质生成的分居二反应也是，没有的不是。复分解反应全部不是，因为化合价没有变化。自己去探究探究。